反应限度的教案
发表时间：2025-12-13反应限度的教案（汇总十七篇）。
⬣ 反应限度的教案
世间万物都有其对立面，如高对矮，大对小，繁多对稀少，这是道家老子的思想，那么有宽容就会有自私。
众所周知，宽容能使人宽纳(容纳)广阔的海洋甚至世间万物，那么它的限度有多大呢?如果你是滴滴雨水，是否滋润了每一片土地。如果你是一缕阳光，是否照亮了一份黑暗。如果你是一个人，是否宽容了别人。比如有一次乘公交车去上班，正要启程，有个小男孩跑了上来，要求给他一分钟，让他的母亲上车，可是大家极不耐烦，好一会儿才答应了，一分钟后大家都火了：“我都快迟到了，要等到什么时候”。人们都催司机可以走了，可是这时，一位老太太手撑着拐杖一步步走来，一只拐杖撑着她上了车，她是残疾人，大家都惭愧了，空气里有一种宁静一直持续着，假如他们能够扩大这一分钟的时间，仅仅一分钟。但他们却没有宽容，一分钟容纳一片海，这时候大家都纷纷低下了头。
海纳百川，有容乃大，宽容没有限度，它都改变所发生的事物。像原本残酷的事实，成为可以谅解的小事。宽容乃人们的原本所有的性格，只要一个举动就可以化冲突为谅解。那些自私的人，虽然得到了他们想要的好处，可是已经使他们原来的心灵变为狭隘了。周瑜不心胸狭窄会被诸葛亮气死?同样的，我认为诸葛亮不心胸狭窄会被天气死?我认为人类是性本恶的，小时觉得什么都是自己的，后来通过不断的教育学习才变得宽容，那些自私自利的人是没有接受良好的教育。
从前有一个国王为了测试有无教育的区别，亲自把自己的儿子分别关进不同的牢房，并且让一位老师去教育其中的一个儿子，另一个儿子就随他怎样。早中晚各一顿饭，这样一个儿子不断获取知识，知道了自己要宽容别人，对别人怎样，走上了正道。另一个儿子整日吃喝玩乐，不求上进，虚荣心越来越大，自以为是，自私自利。这样过了一年后，国王把他们都放了出来，接受教育的人虽然是国王的儿子，但是生活简朴，待人有礼，对人们宽容，得到了百姓们的信任。而另一个儿子身穿钻石镶钻的绸缎，头戴高帽，昂首挺胸，整日在大街上大摇大摆的走，看见别人有自己没有的东西，就叫身后的士兵给他一袋金钱，把东西夺过来，自私自利，百姓对他都没有好感。这样不知过了多少年，国王死前要传位于自己的儿子，百姓们都推举受过教育的人，而另一个儿子肺都气炸。自私心一下占据了他的身体，想去杀了他，最后有被教育过的儿子当上了国王，而那个人也没有去杀他，反倒被气死了。
宽容是没有边界的，他没有限度，因为你的心有多宽，宽容的限度就有多大，容纳了世间万物的人多半年老了，其实宽容最大的就是老人们。无论自私心有多深，都会被容纳，如果每一个人都有一颗宽容心，那么世界将会更加美好。
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学习目标
1． 了解化学反应中的能量变化
2． 了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
3． 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。
*4.了解标准摩尔生成焓的定义
知识梳理
1． 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。
2． 反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。
3． 反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。
4． 各取1.0 molL-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。
5． 化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。
6． 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJmol-1表示__________________________，若将方程式改为2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJmol-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)
7． 盖斯定律是指________________________________________________________________。
*8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB== Cc+dD，
其△H== _______________________________________________________。
学习导航
方法指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所释放的能量是当今世界上重要的`能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式可以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。
（1）反应热
放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应，煤、石油等化石燃料的燃烧等。
吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如：电解质的电离，灼热的碳与CO2的反应等。
（2）盖斯定律及反应热的简单计算：
盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要意义。它表示：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。例如：△H== △H1 + △H2 或△H1 == △H --△H2，所以热化学方程间可进行“+”“–”等数学运算，△H也同样可以。
（3）热化学方程式：
① 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化与外界的温度和压强都有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界条件。
② 不同状态的同种物质参加化学反应时，其能量变化不相同，因此书写热化学方程式时
一定要标明反应物或生成物的聚集状态。
③ 热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，因为它只表示物质的量。当计量数改变时，△H也应随之改变。
④ △H的“+”“—”一定要标明，其单位是KJmol-1。mol-1不是指1mol某反应物或生成物，而是指1mol这样的反应。
*（4）标准摩尔生成焓
① 稳定单质的标准摩尔生成焓为0。
② 生成焓是指由稳定单质生成化合物时的热效应（焓变），生成的化合物常以1mol为基准。
③ 生成焓与反应的条件有关。
④ 标准摩尔生成焓的计算是生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，二者不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。
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教学目标
知识目标
使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；
介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；
通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；
通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标
通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：化学反应中的能量变化
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书] 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰，化学教案《化学教案－化学反应中的能量变化》。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[讨论] 现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
[讲述]现代能源结构。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:
能源
煤
石油
天然气
水电
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。
石油储量/1×1010t
天然气储量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西欧
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前苏联
8.3
42.5
241.0
中东
54
24.2
中国
2.4
0.8
99.0
[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。
[结论]得出以下结构。
[阅读]能源与人类进步。
请学生阅读教材22——23页。
[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。
[尾声]《太阳能》05/34
教学手段：
设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
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一、说教材
1、教材分析：
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
2、目标分析
目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。
目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。
根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3、教学重、难点：（含学情分析）
重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的'因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
二、说教学方法
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。
三、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
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教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
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话题作文
请以“限度”为话题，写一篇作文，字数800字以上，题目自拟，文体不限，诗歌除外。
写作导引
泰戈尔的诗蕴涵的哲理是：过多的爱和过大的压力只会使效果适得其反。当然，作文时不必局限于谈“爱”或“压力”，只要扣住“不能超过一个限度”“凡事应适可而止”构思立意即可，取材的范围还是很广的，比如谈追求的目标不可过高，艺术创作要讲究适度之美等等，都是可以的。
参考拟题：1．谁是花儿谁是弦；2．淡淡的爱；3．断了的弦；4．量“度”而行；5．一线之隔。[误区警示]
一、审题失误列举：(一)完全偏离题意的立意有： 1．学会选择
2．不懈地追求爱与美； 3．联系普遍存在于世界上； 4．宽容是人生最好的礼物； 5．断弦是力量的源泉。
4．在尊重客观规律的基础上发挥主观能动性； 5．寻找自己的位置。
二、其他失误列举：
1．东拉西扯，内容松散杂乱，不能直接切人正题或明确点出文章的主旨；
2．分段太少，全文只有三段，中间一段层次不清； 3．选写了议论文(或议论性散文)，但例证不当。[训练原因] 考场作文又特别强调主旨的显豁集中和思路的一目了然，原因很简单，高考阅卷老师不清楚考生的作文功底，又由于时间关系，一般都难以细细揣摩文章。平时作文，有些学生喜欢写些含蓄的文字，但是高考场上这样做是不够明智的、甚至是比较危险的。假如文章含蓄得来短时间内难以让人读懂，需要反复推敲，甚至几个老师讨论一番才能确定，其后果可想而知。
因此，在平时作文训练要注意精心提炼分论点。训练一些简单的、容易操作的模式。“入格成型”后再求变化，从
而形成多种多样的写法。
请还我一些弹性
爸爸妈妈，对不起，今天又和你们吵架了。
中午吃饭的时候，你们照例问起了我那几个百问不烦的问题：想报考哪个大学？有没有信心？这次我破例没有报出你们期盼已久的B大，却说：“我的成绩，报S大应该最适合。”S大，那是一个名不经传的二本学校。
你们听了，有些诧异，起初以为我是开玩笑，但知道我并没有在说笑的时候，爸爸的脸色僵了，筷子一扔，骂我没有志气，而妈妈，则用惊恐的眼神看着我，仿佛我干了一些大逆不道的事情似的。自然，你们俩与我起了争执，越争越烈，最后，我流着泪夺门而出。
我知道，你们一定非常失望和伤心，你们是那么地爱我，寄托了多么大的希望在我身上，可是，我却是这么地没出息。但，我也有我的无奈。从小我就聪明，你们特别自豪。从我记事起，我的假日便是在数不尽的特长班与补习班中度过的。可是，你们没有想过我的想法，我想和别的孩子一样，去玩耍，去欢笑，而每当听到我这些话时，你们总是一副痛心的样子，说：“爸爸妈妈那么爱你，想你有出息，才会省吃俭用来送你去学习，你现在说的是什么话？存心伤爸妈的心吗？”话已说到这个地步，再辩解，我就会变成不孝之人了。于是，我沉默，继续“享受”你们那沉甸甸的爱。
上了高中，我的成绩一再退步，你们心急如焚，所以总是催我学习，我连在学习的闲暇时翻翻杂志都成了奢望，所以我不喜欢回家，一回到家，就会变成你们严密监督下的一台学习机器。
爸爸妈妈，你们让我从人“变成”了机器，这对我有多残酷你们知道吗？如果我是一根弹簧，也是一根已被你们拉伸到极致的弹簧，稍不留神便会永久变形甚至断裂，我的学习不就是最好的例子吗？如果你们能不天天督促，我不会有这么大的压力，成绩也不会像现在一样，一路下滑。太热烈的爱，会把花儿压谢；强弹一个琴弦不能胜任的音节，只会使琴弦断裂——这样的道理，你们应该都懂，可是，为什么还要那么固执呢？以我现在的实力，想要考B大是很难的事情，而你们却把它当成唯一的目标，非要我到达不可，这样做，与强弹琴弦又有什么区别呢？你们的爱，太沉重，我害怕，害怕我这舴艋舟，载不动那许多的爱。
爸爸妈妈，现在我这根弹簧需要的，是弹性，而不是来势汹汹的爱，我请求你们，还我一些弹性吧！只有弹性，才能使花不谢，弦不断，只有弹性，才是我现在迫切需要的！
（写出真情实感是当前作文的难点。这需要文中有具体感人而不琐碎的细节，需要有真实而有所节制的情感，需要有条分缕析不空泛的思维过程。）
让爱轻松上路
热烈的爱让芳芳的花儿失去了颜色，强厉的爱使美妙的琴弦失去了音色。可是谁又能否认这是真挚而伟大的爱呢？只是，这爱来的太猛烈太沉重了。力不能负的爱是一条珈锁一个包袱，即使那爱是如此单纯而高尚，也只会阻挡了爱前进的道路。放下包袱吧，让爱轻松上路。
有人说：“过度的自由等于没有自由。”于是人们为了更好地享受自由宁愿颁布一部又一部的法律限制自己。爱不也一样吗？过度的爱等于没有爱。爱本应是自由的，无拘束的，人世间的爱最重要在那不经意间的真还必须流露，或是默默奉献不求回报。一旦爱变得热烈甚至是强烈。那么爱便负了一身的债，结果只能是花也谢了弦也断了。让爱自由，让爱轻轻地来，轻轻地走。
徐志摩吟着“轻轻地我来了，正如我轻轻地走。”虽然只是这样轻轻地挥一挥衣袖，本想不带走一片云彩，结果竟拥有了整个天空。轻轻地爱也是如此，看似轻柔，却深深地印在了每个人的心中。
大家都知道党的忠诚战士——模范教员方永刚在工作岗位上的无私奉献，可是你们知道他生活中的感人事迹吗？当方永刚身患疾病躺在医院里与病魔作斗争时，深知时日不多的他便开始悄悄地为自己处理后事，为妻子寻找归宿。他的一切“行动”都是秘密进行，直到临终前他对妻子说让妻子找一个好人，重新开始自己的生活。
临终前夕方永刚想到的不是如何多活几天，而是为他的爱人原著一个值得托附的人，这是怎样的一种大度与豁达呀！爱她，就应当懂得放手，那轻轻的爱，让我们感动，让我们惭愧。
让爱自由，是给爱一个光明的远景和一条正确的道路。
在狂风呼啸雾霭蒙蒙满目萧然的呼啸山庄，希斯克利夫，这个备受欺凌与嘲笑压迫的野孩子誓死捍卫着自己的爱情。由于凯瑟琳的背叛燃起了他的内心复仇的火焰，于是他开始病态反抗，最终他“成功”了，但却失去了快乐，看到心爱人的离去，他迷茫了。因为希斯克利夫从来不去想社会地位、封建制度，在他眼里那热烈的爱其实正是一把匕首，伤害了凯瑟琳也断送了他的生命。
谁能说希斯克利夫不懂爱呢？只是他的爱太明确，反倒不在目标上了。那炽热的爱只能烧伤他的爱人。
古人的中庸之道其余暗藏着许多生存哲学。凡事过犹不及，适度的爱才能真正的爱。有时为爱放手又何尝不是一种爱？生命有不能承受之轻，爱也有不能承受之重，负债的爱如何能轻松上路？
有时适度的爱才是真正为爱找到一个合适的归宿，才是让爱轻松上咱。只有适度，那花才能常怒放，那弦也才能常奏出美妙的音乐！
让爱轻松上路，那爱定能哼着小曲跋山涉水劈棘荆斩棘，纵使山冲水复，爱也不会迷失方向，你说呢？
（本文选例很好，选取了方永刚这个熟悉的人物身上我们不太熟悉的事迹，选用了文学名著里的人物，这些都是很好的做法。）
不能承受爱的生命之重
生命所能体现的真正价值，也许并不在于它所承受的负担，就如同那朵花，因主人过分热烈的爱而凋谢，就如同那琴弦，因它弹奏了不能胜任的音节而折断，生命的真正价值在于，看清自己的能力所限，它不狂妄，它也不自大。米兰•昆德拉说人要承受些负担与重量才叫真正的活着，因而他说人，不能承受生命之轻，可我却说，人承受了太多的负担和重量就失去了享受人生的美好，因而人，不能承受生命之重，这才是人生的真谛。
“不能承受”并不代表着拒绝负担，远离重荷，而是认清了自己的能力，在限度以内发挥最佳的优化配置。唱响了多少人心声的歌王李宗盛便是这样的人，当他笔上了环球唱片副总的位子上之后，他毅然放弃了在商海中打拼，他淡定地说，音乐才是我灵魂所在。如今埋头于吉他的手工制作的他，可以寻见他真挚坦然的憨笑，那是他来自于内心的欣慰。
李宗盛懂得自己，也看清了自己。他知道在商海中掌舵就像是让琴弦弹奏出一个它不能胜任的音节，那是他不能承受的生命之重。他安然地说不，谦虚地摇头，重新抱回他的吉他，才能弹奏出一曲唱响生命的欢快之歌。
不是为了逃避，也不是为了退缩，而是为了寻求一条更适合自己前行的路，弹奏不能胜任的音节只能耗损你生命中的最后一点元气，强求而来的花朵只会因你太过热烈而凋零，认清自己，就应对那些不能承受的生命之重说“不”。老人们常念叨的一句话是“掂量掂量你自己有多重”，这话其实不假，有多少人都是凭着自己的一腔热血莽撞行事而不顾其他？又有多少人盲目模仿他人成功的范例却没有认清自己前行的方向？还有多少人只相信自己的潜力无穷却不先摸清自己的底限？
请不要成为那根断掉的琴弦。
所以，那些不能承受的生命之重，在不知不觉间，充当了你人生中的导航，你前行的目标，你生命中的指南针，活出你生命的真正价值。
（用例偏少，文章略显单薄。开头部分能联系材料快速准确的提出观点，论证层次清楚。）把握好度
过分的宠爱就叫做溺爱；真理再往前跨一步，哪怕是一小步，也会变成谬误；所以，任何事物都一个度，达不到，则有所欠缺，超过了，也许会带来负面效应。
把握好度就是教我们做人的哲学。就像行走在独木桥上，下面是万丈深渊，向左或向右偏一点便会失去平衡，跌落深谷，只有把握好度才能平稳的到达幸福的彼岸。
把握好度，把握伟人的深度。
美国首任总统华盛顿便深知此理。起初，宪法只规定“总统任期四年”其他关于能否连任与连任届数则未提及。华盛顿凭借高威望及优秀才能连任一届，无疑，只要他愿意，第三次选举他亦可以大获全胜，继续连任。但华盛顿不居功不恋权，在他第二次任期将近的五个月前发表《告别词》表示不再争取连任。
华盛顿定是懂得把握好度的道理。正是因为他没有继续连任，宪法后来明确规定，总统只能连任一次，这样便保证了美国的政治民主化。从深远影响看，更是有利于美国经济的繁荣与政治的稳定。他，也成了一代伟人。
把握好度，把握生命的高度。
一位登山运动员参加了攀登珠峰的队伍，当爬到六千四百米时，这位登山运动员停了下来，决定就此返回。所有人都潜他感到惋惜，他却语破惊人：“不！我知道六千四百米是我生命的最高点，我一点也不遗憾！”
是呀，比起那些不顾身体状况，只为争那“攀上过珠峰”的虚名的人，这位登山运动员实在是高明太多。做任何事，都不能超过生命的极限，否则将一无所有。还记得看过一篇叫《缅怀珠峰》的文章，里面写了很多命丧于珠峰的人甚至连尸骨都无法寻找，草草堆成的雪堆便是坟墓，没有墓志铭，甚至没有姓名。那是多么悲凉的事，也许其中有些人便是没有把握好度，强行攀登而疲惫至死的。其实，正如这位登山者所说，地理的最高点不算什么，只要达到生命的最高点便可一世无悔。
总有一些事情是不允许逾越的，这时，我们与其莽撞的去闯，不如停下脚步，把握好度，几米的《布瓜的世界》里有这样一句话：道理说多了也会变成陈腔滥调，为什么不少说几句呢？这样，我会乖乖听话。
是啊，为什么不把握好度呢？这样，我们会收获更多！
（“把握伟人的深度和生命的高度”见出作者的思考功力，两个例子选用准确 且分析透彻。）
“过度”带来的悲哀
人们总是以饱满的热情、以自己的期望值去看待自己，看待他人，用过度的爱、过度的要求来希望得到自己想要的回报。但他们似乎并没有如愿以偿，反而走向了失望、悲哀的一面。
过度的爱，甚至让世上最鲜艳的花也因此而凋零。
感到生活空虚的人总是乐意花上一些钱买来一只鹦鹉，来填补生活中的空洞。于是，鹦鹉身上便被灌注了主人所有的爱。衣食无忧，听着主人在耳边的甜言蜜语，享受着主人细微的照顾，每天被紧锁在狭小的笼里，被主人提着外出“逛街”„„这一切看似让鹦鹉沉浸在爱的滋润中，然而，它却满带忧伤地死去。这是为什么？难道是主人的爱结束了它的生命吗？没错，正是主人的过度的爱，把鹦鹉紧紧地“囚禁”住了，让它失去了自由，失去了快乐。
过度的要求也会让那原本已经紧绷的弦“自我了断。”
随着现代社会的不断发展，独生子女越来越多。一个家庭里就只有唯一的一个孩子，因此父母望子成龙、望女成凤的心情和期望便集中在他们身上，过度过要求也随之接踵而来。参加各种补习班，培养各种技能，意在将孩子塑造成一个完美无缺的人。可这过度的要求只会让孩子身心疲惫，身为家里的独生子女，并不意味着要承担如此多的要求，也并不意味着要代表家庭参加全能人类的竞选。他们只需要有一个学习与快乐并重的成长历程而绝非过度的要求！假如这过度的要求仍不知收敛，那么试问孩子又如何承受得了呢？社会上青少年“自我了断”的事例便已充分证明，停止那过度的要求吧，阻止悲哀的产生。
放弃“过度”是对他人的一份给予，也是对自己的一份给予。
美国的家长在培育孩子时绝不是紧紧抓住不放，他们乐于接受任何能让孩子自由发挥才能的机会，支持他们对于人生事业的选择。这便是懂得跳出过度期望与要求的做法。他们跳出了，因此他们看到自己的下一代在自由快乐地成长，他们跳出了，因此他们体会到了“适度”的快乐。
停止一切“过度”的行为吧，因为只有这样，才能避免“过度”带来的悲哀。（很典范的考场作文，有鲜明的论点分论点，论证层次分明，夹叙夹议，值得借鉴。）
爱的界线
在这个世界上有一种爱，它的到来如苦涩的中药，苦在嘴里，却滋补了身体，这叫真爱。
在这个世界上还有一种爱，它的到来如同甜蜜的糖果，甜在嘴里，却坏了牙齿，这叫溺爱。
爱，有一条界，过了便要付出代价。
有这样的一首诗：花儿为什么谢了呢？/我热烈的爱把它紧压在我的心上/因此花儿谢了。//琴弦为什么断了呢？/我强弹一个它不能胜任的音节/因此琴弦断了。这便是爱的代价。爱本是伟大、无私、美好的，但当它过了头，便成了溺爱，代价也是惨重的。
有这样的一个故事。一位母亲非常爱自己的儿子，打架惹事她原谅，不好好读书她也能理解，只一心想着让自己的孩子吃最少的苦，享最好的福。直到有一天，儿子打架杀了人被关进了监狱的铁门，母亲仍带着大包小包去探望儿子。隔着那一栏铁栅，儿子说：“妈妈，我有话对你说：母亲把耳朵凑上前去，儿子却一口将母亲的耳朵咬了下来，并喊道：“都是你的爱害了我！”有许多人会为儿子的不孝与母亲的付出而伤心叹惋。但是否想过，母亲的一再纵容，使儿子逐渐越过了犯罪的警戒线，如果当孩子第一次打架时，母亲用严厉的训斥代替心痛地寻问伤势，当孩子第一次逃学时，让他知道教育的重要，又怎么会有这样的悲剧发生呢？是她给的爱太多，这种溺爱变成了一种毒药，一点一点地侵蚀着少年的心灵，它披在爱的外衣下，因此也更加危险。母亲的爱越过了爱的界限，最终付出了惨痛的代价。
爱有一条界，把握适度，铸造辉煌。
孟母三迁，岳母刺字的故事早已向我们展示了正确的教育方式与对爱的尺度把握对一个人的成长的重要性。真正的大爱，它不是狂风骤雨般猛烈，而是潺潺细流般细腻，甚至有时我们无法感觉。真正的大爱，它也不是甜如蜜饯，它甚至有些苦涩，但却充实了体格。
一代文豪欧阳修的成功与他的母亲是分不开的。欧阳修五六岁时，母亲就教他读书写字。没有纸笔，就用荻草枝做笔，沙滩做纸，天天练习。每到傍晚，母亲还教他诵读诗歌，随着年龄的增长，欧阳修的求知欲越来越强，母亲为了满足儿子的心愿，千方百计去向亲友借书。借到好书，母亲往往督促欧阳修动手抄写，无论严寒酷暑，不得有半点懈怠。母亲的严格教诲使欧阳修少年时代就在文学上打下了扎实的基础，终于使他日后成了杰出的文学家。可见，把握适度的爱可以成为成功的推动力。
爱有一条界，把握它便能收获爱的果实，越过它就只能付出爱的代价。
在这个世界上有一条界线，它的线头牵在父母的手中，线尾系着孩子的未来，它叫爱的界线。
（第一个例子选用准确，分析透彻，欧阳修的例子选用不太准确，没有突出欧阳修母亲对儿子“适度”的爱。但文章清晰的结构值得借鉴。）
⬣ 反应限度的教案
一、教学目标
【知识与技能】
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征。
【难点】
氧化还原反应的本质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
环节三：巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计
⬣ 反应限度的教案
老师给孩子们布置了不少功课，男孩埋头做得很认真。结果，在所有孩子中，他成了最快完成功课的一个。这下，男孩便无所事事了，他开始忍不住东张西望起来。
东张西望的男孩，给其他还没有完成功课的孩子带来了心理压力，他们脸上溢满了打算草草而成的焦急。此情此景下，老师决定再给男孩找件事情做。
于是，老师找到了图书管理员，希望他能给男孩安排一个富有挑战性的工作。图书管理员想了想，给男孩安排了一份工作——图书馆有一堆卡片，上面的书目有些是逾期很久未归还的，而管理员担心这些书其实已经归还了，只是将卡片夹错了地方，因此需要查找核实一下。
“这是不是有点像侦探工作？”看着一大堆卡片，男孩望着老师问。为了提起男孩的兴趣，老师微笑着回答：“是的！”这下男孩可来劲了，他劲头十足地干了起来，像真正的侦探侦查案情时那样认真专注，他甚至忘记了休息，直到老师进来叫他休息时，男孩已经发现三本夹错卡片的书了。
第二天早晨，往常总是不慌不忙出门的男孩，早早就到了学校。他找到老师说：“我昨天的工作还没有做完，我想今天把夹错卡片的书全部找出来。”
男孩热情不减，乐此不疲。等到下午图书管理员下班的时候，满头大汗的男孩已经将那一堆卡片全部查找核实了。看着昨天堆满卡片而今天什么也没有剩下的桌子，男孩欣慰地笑了，觉得自己干成了一件伟大的事情。兴奋的男孩快乐地问老师：“我是否够资格当一个真正的图书管理员？”老师看着满脸兴奋的男孩，很坚决地点头说：“毫无疑问，你是一个非常合格的`图书管理员！我为有你这样认真的管理员而骄傲。”
老师的夸奖，让男孩心里甜滋滋的。
几个星期后，男孩全家搬到了附近的一个地区，转学前的男孩舍不得的就是维尤
里奇学校图书馆，他满脸担心地问老师：“今后谁来找那些遗失的书呢？”
随着时间慢慢流逝，老师突然有些想念男孩，觉得他做事的专注和热情显得与众不同。几天后，男孩突然出现在了老师面前，非常快活地说：“那边学校的图书馆不让我干活，妈妈又把我转回了维尤里奇。这下，我又可以找那些遗失的书了。”
看着满脸阳光的男孩，老师心想：“做事这样专心致志的孩子，将来一定可以抵达自己的任何目标。”老师尽管有所预料，但是他无论如何也没有想到，这个在图书馆里查卡片的男孩最终成为今天信息时代的奇才。
这个当年的男孩，今天信息时代的奇才究竟是谁呢？他就是微软大王比尔·盖茨，是今日美国乃至全球最富有的人，他公司生产的软件遍及世界的每个角落。究竟是什么促使这个看上去很普通的男孩获得了这些不可思议的成功的呢？其实，道理很明显，在男孩身上藏着那些成功的潜质——勤奋、坚韧、负责。
在追求路上大汗淋漓的人们，不妨向那个叫比尔·盖茨的查卡片的男孩学习学习，以他为镜子，让成功的潜质得到最大限度的挖掘和发挥。
⬣ 反应限度的教案
一 说教材
1、教材的内容地位及其作用
“硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。
2、教学目标
(1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。
(2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。
(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。
3、教学的重点和难点
(1) 教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验
(2) 教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析
二、学生现状分析
本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。
三、说教法和学法
教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点：
1、 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法，则须教师读材料或发放材料，显得浪费时间和资源。
2、 通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点，因此作好实验演示是十分重要的，要尽可能地使实验直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行讨论，分析概括总结，难点得以突破。
3、 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层层推进，使学生沿着由易到难，由表及里的认识规律来思考，推理判断和概括总结的程序进行学习。如浓硫酸和铜反应的实验时，学生观察到反应后试管的溶液显蓝色，品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢 ?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，。又利于培养学生的逻辑思维能力。
四、说教学过程
本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景，激发学生的积极性。教学过程如下：
1、 由一则实际材料导入新课，简洁明了。由于刚上课学生的注意力还不是很集中，这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料，请学生找由关体现硫酸性质的关键字，积极思考，运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此复习已学过的知识。
2、 归纳硫酸的物理性质：展示一瓶纯硫酸，并提问大家仔细观察有哪些特征。结合课本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示实验，观察分析实验现象，归纳总结浓硫酸的性质。实验一：往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑，滴加几滴浓硫酸请学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性，引出重点。实验二：浓硫酸和铜的反应，观察实验，分析讨论，写出化学方程式。通过启示的方法：反应中的物质化合价发生了怎样变化呢，引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三，写出碳和浓硫酸的反应方程式。
4、 演示实验，观察实验现象，掌握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子，所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象，再滴加盐酸，学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。
5、 教师进行小节
6、 教师布置作业，使知识得以应用训练
⬣ 反应限度的教案
加强公民道德建设是一项复杂的系统工程,其中,公民道德法律化是一个行之有效的途经与方法,这不仅存在着学理基础,更是我国公民道德建设的现实需求.在公民道德法律化的问题上,应正确把握尺度.
作 者：乔国平Qiao Guoping 作者单位：河南省会计学校,政治理论教研室,河南,郑州,450003 刊 名：中共郑州市委党校学报 英文刊名：JOURNAL OF THE PARTY SCHOOL OF CPC ZHENGZHOU MUNICIPAL COMMITTEE 年，卷(期)： “”(4) 分类号：B824 关键词：公民道德法律化 学理基础 现实必然 限度⬣ 反应限度的教案
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。
典型例题
例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。
解析:一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答： 5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。
例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。
⬣ 反应限度的教案
化学反应原
理绪言
教案
【学习目标】1．学习化学原理的目的
2．化学反应原理所研究的范围
3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 【学习内容】
1．学习化学反应原理的目的：（1）化学研究的核心问题是：化学反应
（2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子
（3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2．化学反应原理所研究的范围是
（1）化学反应与能量的问题
（2）化学反应的速率、方向及限度的问题（3）水溶液中的离子反应的问题
（4）电化学的基础知识 3．基本概念
（1）什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关
（2）什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。（3）什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物 分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。（4）什么是催化剂？
催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改
变的物质，催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率．反应速率大幅提高．
（5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
⬣ 反应限度的教案
【要点扫描】
１. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；
２. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；
３. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
４. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
【知识梳理】
一、反应热、放热反应和吸热反应的关系
１.反应热是指 。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ，用符号 表示，单位一般采用 。
２.从化学键角度看，反应热近似等于 ．
３. 的化学反应是放热反应， 的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于 ，吸热反应是由于 ．如图中，a表示 ，b表示 ，该反应的ΔＨ ０．中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 ．
二、反应热和焓变
1．焓和焓变
（1）焓
（2）焓变（ΔH） ΔH = H（产物）— H（反应物）
2．反应热
⑴定义：
⑵符号：用△H表示 ⑶单位；一般采用
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生的原因（微观讨论）
以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：
①化学键断裂时需要吸收热量
②化学键形成时要释放热量
吸热和放热的差值即为反应热
（6）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
ΔH =H产物—H反应物
焓增加→吸热→则用“ ”表示；
焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”）
3.反应热的计算
（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
（3）盖斯定律
三、热化学方程式
1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2.书写热化学方程式时的注意点
（1）要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。
（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ;
（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。
四、盖斯定律及其应用
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【典例精析】
例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )
A．放热的反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
解题体会：
例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解题体会：
例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJmol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1
解题体会：
例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1
B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1
C． H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1
D． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1
解题体会：
例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJmol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
解题体会：
例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol
解题体会：
例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol
② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （添“高”或“低”）。
例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键 C-H C=C C-C H-H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热。
⬣ 反应限度的教案
金岳霖《论道》
乍看起来，金岳霖似乎与“国学”相距甚远。不是么？这位“西学”（逻辑与知识论）功底甚好的哲学家不仅以研究分析哲学见长，写了洋洋七十万言的《知识论》，而这种分析研究的方法向来为中国传统国学之异数。然而，这只是表面的印象。《知识论》虽然讨论的是西方近代以来“时髦”的“知识论”问题，但要知道，他的“知识论观点”，其实是深受中国道家思想影响的，比如说他对西方“人类中心主义”的批判。而他的生活方式的奇特与人生态度之脱俗，正如冯友兰所说的那样，与其说是追求“时尚”，不如说更多地是魏晋名士派头的。而假如再深入观察一下，可以发现，他强调哲学家的学问与他的人格合一，这种看法不仅相当传统，而且不折不扣是中国式的。
然而，真正体现金岳霖的中国情怀的，还是他的《论道》一书。
金岳霖在谈到《论道》的写作构思时说：“关于道的思想我觉得它是元学的题材。我现在要表示我对于元学的态度与对于知识论的态度不同。研究知识论我可以站在知识底对象范围之外，我可以暂时忘记我是人。凡问题之直接牵扯到人者我可以用冷静的态度去研究它，片面地忘记我是人适所以冷静我底态度。研究元学则不然，我虽可以忘记我是人，而我不能忘记‘天地与我并生，万物与我为一’，我不仅在研究对象上求理智的了解，而且在研究底结果上求情感的满足。”（《论道·绪论》）这段话表达了金岳霖对于形而上学的见解。这种对于哲学的看法，可以说是真正接续上了中国哲学的传统。虽然对于形而上学的理解是中国式的，然而，对于形而上学问题的探究方式，却是中西合璧或者说亦中亦西、非中非西的。这种中西合璧的方法，也就是他所说的“旧瓶装新酒”。
今天，再回过头来看《论道》，可以发现：它的方法论意义要远大于它的哲学观念 的意义。就哲学观念来说，它是以新实论为依归的，将宇宙本体——“道”视之为“式—能”。这可能是沿用了西方新实在论者关于共相，以及亚里士多德关于“形式因”、“质料因”的提法；这种哲学观念仅只是哲学史上的一种见解，并且在今天看来并不十分新鲜。然而，金岳霖在这本书写作过程中自觉运用的“旧瓶新酒”方法，却断然不会过时，并且到今天愈来愈显示出其方法论上的启示意义。而从方法论上看，对于中西哲学的融合，不是采取“新瓶旧酒”，就是采取“旧瓶新酒”。这两种方法都各有其合理之处，也各有其存在的理由与价值。因为“旧瓶”与“新酒”的关系，容易被理解为中国传统哲学的形式与西洋哲学的内容的关系。说到对于传统哲学的继承，要继承传统的有价值的思想观念，这一做法容易理解，怎么说还要继承或者采纳古人的名词或者术语呢？其实，从诠释学的观点看，任何名词与概念的使用，都不仅仅是形式或工具意义上的，而具有实质性与本体论的含义。就是说，一旦使用某个名词或术语来表达对于事物的认识，这种认识就必然会由于这个名词或术语的使用而带有某种认知上的“前见”，从而影响甚至制约到我们对于事物的认识。从这种意义上说，“旧瓶新酒”其实也就是“新瓶旧酒”。它们两者不能截然划分，而是在方法论上相互补充或平衡。然而，作为哲学方法论的类型，我们发现，这二者的确又有很大的区别。就是说：“新瓶旧酒”更多强调的是对于传统哲学内容或观念上的继承的一面，只不过这种对于传统的实质性继承考虑到时代与环境的变化而采取了新的路与形式；而“旧瓶新酒”恐怕更多地是将注意力集中在对于外来思想观念的吸取与接纳，而为了更好地吸收外来思想观念则必须使它能与传统相衔接。但无论如何，它们都构成中西文化交汇与碰撞这一大背景下，中国传统哲学走向现代化的必然途径与环节。也正因为这样，《论道》一书与冯友兰的《新理学》一样，应当被视为当代“新国学”的经典：它们对于中国传统“国学”的现代转型来说具有重要的典范意义。
⬣ 反应限度的教案
教材分析：
《化学反应速率》是高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。
学情分析：
学生为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。
三维目标：
一、知识与技能：
1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法
2. 化学反应速率的简单计算
二、过程与方法：
1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三
2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力
三、情感态度与价值观：
通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。
教学重点：
化学反应速率概念的理解
教学难点：
化学反应速率的表示方法
设计思路：
1.分析图片资料，从生活中的现象思考生活中的化学反应快慢。
2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。
导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。 意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。
进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。
课堂小结：知识点梳理。
教学过程：
【教师互动】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。
【教师设疑】以上现象说明什么？
【学生思考】化学反应有的快有的慢
【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。
【教师引导】刚才我们是通过一些现象从感性上判断出的化学反应的快慢，那么，理性上我们应该如何判断化学反应的快慢，也就是说理论上，我们如何衡量化学反应进行的快慢？
【学生回答】（反应速率）
【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？
【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。
【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？
【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量
【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？
【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示
【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。（记）
【思考】化学反应速率能不能是负值，小于零？
【学生回答】正值。
【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。
【教师】根据化学反应速率的定义可以看出，反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用某物质浓度的变化与时间变化的比值表示反应速率。那么用v表示反应速率，具体某个物质的反应速率用数学公式可以怎么表示？
【教师提示】浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。
【学生回答】 v=△C/△t
【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，
即vB=△CB/△t
【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计
【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。
【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s
【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；Ls用括号括起来一起做分母）
【师生互动】下面我们一起来看道计算题：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，2min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。
分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。
【学生练习】
由题可知：反应时间为2min，即△t=2min
H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2 、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。
【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。
【强调】由于我们用多个物质表示速率，因此要注明是哪种物质。
【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？
【学生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教师总结】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题：
例2：（概念的应用）
反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？
【提示】分析：已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。你们自己计算一下C的平均反应速率是多少？
【学生练习】
【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？
【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。
由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由于C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，也就是说我们只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。 （这里要区分开那个是速率哪个是体积）
【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？
【学生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教师总结】通过以上两道例题可以看出：
对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。
【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。
前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。
【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。
【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还要不要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？
【学生回答】不要，用比值计算就可以了
【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。
【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？
【学生回答】（不能，固体的浓度不变）
【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。
因为固体的浓度是一个常数，反应速率是用单位时间内浓度的变化来表示的。所以不能用固体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。例如锌与盐酸反应时就不能用锌表示这一反应的速率。同样纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。
【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。
【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。
【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且一定大于0；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。
【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。
【作业】优化设计P52随堂练习3、6（写出解题过程）
⬣ 反应限度的教案
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
课本第16页——离子反应发生的条件
复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
六、将离子方程式改写成化学方程式
能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
七、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19习题五、六
⬣ 反应限度的教案
学习目标
知识与技能
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学重点
正确书写离子方程式，并判断其正误
教学难点
正确书写离子方程式，并判断其正误
学法指导
探究学习，自主学习
学习过程
一、自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲离子反应和离子方程式
[考纲解读]
1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
（2）非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2、强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等
3、电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。
③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。
1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②盐酸
③氯气
④硫酸钡
⑤酒精
⑥铜
⑦醋酸
⑧氯化氢
⑨蔗糖
⑩氨气CO2
NaHCO3
2、下列说法中一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以Cl2是电解质
3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、饱和石灰水中不断通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（2）判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质；
②生成________的物质；
③生成__________的物质；
④发生______________。
（3）离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2、离子方程式
（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
（3）离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；
最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4、写出下列典型反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
（11）浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，
①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；
②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；
③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
（2）书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a、出现在生成物中写化学式；
b、做反应物处于溶液状态写离子符号；
c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：
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